OSN KIMIA
OLIMPIADE KIMIA INDONESIA
OLIMPIADE SAINS NASIONAL
SELEKSI KABUPATEN
UjianTeori
Waktu 120 menit
Departemen Pendidikan Nasional
Direktorat Jenderal
Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah
Direktorat Pendidikan Menengah
2008
Olimpiade Kimia Indonesia
Petunjuk :
- Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)
Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !
- Soal Teori ini terdiri dari dua bagian:
A. 30 soal pilihan ganda (60 poin)
B. 5 Nomor soal
essay (86 poin)
Total jumlah poin = 146 poin
= 100%
- Waktu yang disediakan: 120 menit.
- Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia
- Diperkenankan menggunakan kalkulator.
- Diberikan Tabel periodik Unsur.
- Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.
- Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.
- Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.
- Anda dapat membawa pulang soal ujian !!!.
LEMBAR JAWABAN
Bagian A
Beri Tanda Silang (X)
pada Jawaban Yang Anda Pilih
|
No
|
Jawaban
|
|
No
|
Jawaban
|
||||||||
|
1
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
16
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
2
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
17
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
3
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
18
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
4
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
19
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
5
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
20
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
6
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
21
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
7
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
22
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
8
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
23
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
9
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
24
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
10
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
25
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
11
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
26
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
12
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
27
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
13
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
28
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
14
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
29
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
15
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
30
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
Bagian
A. Pilih Jawaban yang paling tepat (60
poin, masing masing 2 poin)
1. Berapa banyak atom nitrogen (Bil. Avogadro, NA= 6,2 x1023)
didalam 34,7 g gas N2O (44 g/mol) ?
A.9,5 x 1023 D. 6.5 x 1023
B. 19,5
x 1023 E.
Tak dapat ditentukan
C. 9.5 x 10-23
Jawab : A
2. Berapa rasio (perbandingan) a/b,
dimana a dan b adalah koeffisien reaksi:
a H2SO4
+ b KOH ®
A. 1/2 D.
1/4
B. 1/1 E. semua jawaban tidak benar
C. 2/1
Jawab: A.
3. Persentase massa karbon dalam senyawa C6H12N
adalah ? 3.
A. 68.4% D. 83.2%
B. 61.2% E. Tidak ada jawaban yang
benar
C. 73.4%
Jawab :C
4. Bagaimana formula molekul senyawa dengan formula empiris CH2O dan massa
molar 90 g/mol?
A. CH2O D.
C3H8O4
B. C2H4O2 E. Tidak ada jawaban yang
benar
C. C3H6O3
Jawab: C
5. Spesi ion 37Cl-
mempunyai
A. 17 proton, 17 netron, dan 16 elektron.
B. 17 proton, 20 netron, dan 18 elektron.
C. 16 protons, 21 netron, and 17 elektrons.
D.
17 protons, 17 netron, and 20 elektrons.
E.
17 proton, 17 netron, dan 18 elektron.
Jawab: B
6. Dalam senyawa
berikut ini, manakah nitrogen yang
mempunyai tingkat oksidasi paling positif.?
A.NO D. N2O5
B.
NO2 E. NH4+
C. NO2-
Jawab: D.
7. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p3
. Senyawa yang paling mungkin terbentuk dengan Br adalah:
A.
XBr D. XBr3
B. XBr2 E.
X3Br2
C. X2Br3
Jawab: D.
8. Berikut ini, kerangka manakah
yang tidak mematuhi aturan octet?
Jawab: C
9. Dari struktur molekul netral (tak-bermuatan) berikut ini, apa kemungkinan
atom X?
A.
H D.
N
B.
F E.
O
C.
C
Jawab: E
10.
Berikut ini pasangan pelarut dan zat terlarut yang dapat membentuk larutan
adalah:
A. CBr4(l):H2O(l)
B. Br2(l):C6H14(l)
C. AgCl(s):H2O(l)
D. I2(s):H2O(l)
E. Semua membentuk larutan
Jawab: B
11. Berikut ini, larutan manakah yang mempunyai titik
beku paling rendah?
A. 0.100 M CaCl2
B. 0.100 M C6H12O6
C. 0.100 M KCl
D. 0.100 M AgNO3
E. 0.100 M CO2
B. 0.100 M C6H12O6
C. 0.100 M KCl
D. 0.100 M AgNO3
E. 0.100 M CO2
Jawab: A
12. Berikut ini diberikan Tabel energi ikatan. Tentukanlah perubahan entalpi (DH) dari reaksi :
CO(g) + 2H2(g) " CH3OH(g)
|
Ikatan
|
energi
(kJ/mol)
|
|
C-O
|
358
|
|
C=O
|
799
|
|
C-O (ikatan triple)
|
1072
|
|
H-H
|
436
|
|
C-H
|
413
|
|
O-H
|
463
|
A. -830 kJ
D. -389 kJ
B. -557 kJ
E. -116 kJ
C. -552 kJ
Jawab: E
13. Berikut ini adalah reaksi
kesetimbangan:
4A(s)
+ 2B (g) D 2C (g) ΔHreaksi =
– 60kJ
Sesudah mencapai
kesetimbangan , berikut ini keadaan yang mana akan menggeser kesetimbangan
kearah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):
A. Menurunkan
Temperatur
B. Menambah konsentrasi B
C.
Menaikkan Tekanan
D.
Menambah konsentrasi A
E.
Menaikkan Temperatur
Jawab: E.
14. Berikut ini, manakah yang nilai Kp = Kc:
A. 3Fe(s) + 4H2O(g) D Fe3O4
(s) + 4H2 (g)
B. C(s) + H2O(g) D CO(g) + H2
(g)
C. 2SO2 (g) + O2 (g) D2SO3(g)
D. H2 (g) + I2 (s) D 2HI(g)
E. Semua reaksi diatas nilai Kp=Kc
Jawab: A
15. Untuk
reaksi: PCl5 (g) D PCl3
(g) + Cl2 (g) nilai Kc pada 261 oc adalah 0,0454. Bila
dalam suatu wadah diisi dengan setiap gas dalam reaksi sehingga: [PCl5]
= 0,25M, [PCl3] = 0,20 M, dan
[Cl2 ] = 2,25 M, kemana arah reaksi yang terjadi dan mengapa?
A. Kearah produk
karena Q= 0,56
B. Kearah reaktan
karena Q= 1,8
C. Kearah produk
karena Q = 2,8
D. Kearah reaktan
karena Q = 0,0454
E. Berada dalam
kesetimbangan
Jawab: B
16. Larutan aqueous asam hipoklorit,
HClO, adalah elektrolit. Partikel apa saja yang
dihasilkan dalam larutan aqueous HClO?
A. HClO. D.
HClO, H+, ClO-.
B. HClO, ClO-. E.
HClO, H+.
C.
ClO-, H+.
Jawab:D
17. Dalam
reaksi: BF3
+ NH3 ® F3B:NH3, maka BF3
bertindak sebagai :
A.
Basa Arrhenius D.
Asam Lewis
B.
Basa Lewis E.
Tidak ada jawaban yang benar
C.
Asam Bronsteid
Jawab: D
18.
Pada temperatur 25 oC
nilai konstanta ionisasi air (Kw) adalah 1,01 x 10-14,
sedangkan pada 50 oC nilai Kw adalah 5,48 x 10-14
Pada temperatur 50 oC pH air murni adalah:
A.
< 7 D.
14
B.
>7 E. 1
C.
7
Jawab: A.
19. Bila kedalam larutan asam asetat (Ka=1,8 x 10-5) ditambahkan
garam natrium asetat padat maka:
A.
Larutan semakin panas
B.
pH larutan
tetap (tidak berubah).
C.
pH larutan akan turun
D.
pH larutan akan naik
E. pH nya tak dapat diramalkan.
Jawab:
D
20. Larutan jenuh Kalsum hidroksida mempunyai pH
12,25. Berapa konsentrasi ion Ca2+dalam larutan tersebut?
A. 5,6 x 10-13
M D.
0,035 M
B. 2,3 X 10-5 M E.
0,018 M
C. 8,9 x10-3 M
Jawab: C
21. Pada reaksi : A + B ® C, ternyata bila konsentrasi A
dinaikkan 2 kali, laju reaksinya tetap (tidak berubah). Dapat dikatakan bahwa:
A. laju reaksi adalah
order nol terhadap [B]
B. laju reaksi adalah
order nol terhadap [A]
C. laju reaksi adalah
order satu terhadap [B]
D. laju reaksi adalah
order satu terhadap [A]
E. A adalah katalis
Jawab: B.
22. Reaksi
penguraian gas N2O5 berikut ini: 2N2O5(g)
→ 4NO2(g) + O2 (g), pada saat laju hilangnya N2O5
= 1,2 x 10-4 M/detik , maka laju terbentuknya gas O2 adalah:
A. 1,2 x 10-4
M/detik D. 3,0 x
10-5 M/detik
B. 2,4 x 10-4
M/detik E. 4,8 x
10-4 M/detik
C. 6,0 x 10-5
M/detik
Jawab:
C
23. Senyawa yang merupakan isomer dari sikloheksana
adalah:
A. Pentena-2 D.
Heksena-3
B. 2-metil
butena-2 E. 1-etil siklopropana
C. 4-metil
butena-2
Jawab: D
24. Jika asam asetat direaksikan dengan etanol dalam
suasana asam, akan menghasilkan
A. Asam butanoat D.
Anhidrida Asetat
B. Etil asetat E.
Ester.
C. Asetil asetat
Jawab: B
25. Oksidasi suatu propena dengan KMO4
menghasilkan
A. Keton D.
Diol
B. Aldehid E.
Metil etil eter.
C. Propanon
Jawab: D
26.
Benzaldehida jika dinitrasi dengan HNO3 + H2SO4
akan menghasilkan
A. m-nitro benzaldehida D. Asam benzoat
B. p- nitro benzaldehida E. m-nitro benzoat.
C. o- nitro benzaldehida
Jawab : A
27. Jumlah isomer dari Senyawa C4H6
adalah:
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 E. 7
Jawab: A
28. Reaksi antara isobutilena dengan HCl menghasilkan
senyawa:
A. 1-kloro propana D. 3-kloro-2-metil
propena
B. 2-kloro propana E. Etanal
C. ter-butil klorida
Jawab:C
29. Anilin jika direaksikan dengan NaNO2 dan
HCl akan
A. Benzena D. Hidroksi
anilin
B. Diamino benzena E. Benzoat
C. Benzenadiazonium
Jawab: C
30. Rumus dari senyawa asam α-kloro asetat adalah
A. CCl3COOH D. CH3CH2Cl
B. CH2Cl-COOH E.
CH3OCl
C. CH3COCl
Jawab: B
Bagian B.
Jawablah dengan singkat dan jelas. (83
poin)
Soal 1. Rumus Empiris senyawa (14 poin)
Suatu senyawa organik (A) teridiri dari karbon, hydrogen dan oksigen. Hasil
analisis elementer menunjukkan bahwa bila 4337 mg senyawa tersebut dibakar sempurna, ternyata
senyawa ini menghasilkan 1035 mg CO2 dan 342 mg H2O. Hitunglah
persen komposisi unsur dalam senyawa tersebut, dan tentukan rumus empiris
senyawa (A).
JAWAB:
% karbon = berat 1035
mg CO2 x 12 x 100 (1 poin)
Berat sampel 4337
44
= 65,11
%
Hidrogen = berat 342 mg H2O
x 2 x 100 (1
poin)
Berat sampel 4337 18
= 8,83
%
Oksigen = 100-( 65,11 + 8,83)= 26,06 (1 poin)
Persen empiris adalah:
Karbon
= % berat karbon = 65,11 = 5,42 atau
5,42/1,63= 3,3 ( 2 )
Berat atom Karbon 12
Hidrogen=
% berat hidrogen = 8,83 =
8,83 atau 8,83/1,63 = 5,4 ( 2poin )
Berat atom hidrogen 1
Oksigen=
% berat oksigen = 26,06 =1,63
atau 1,63/1,63 = 1,0 ( 2
poin )
Berat atom oksigen 16
Perbandingan mol C:H: O = 3,3 : 5,4 : 1,0
= 9,9 : 16,2 : 3,0
= 10 : 16
: 3 (Dibulatkan) (3 poin)
Rumus empiris senyawa (A) adalah : C10H16O3. ( 2
poin)
Soal 2. Pembentukan gas H2
dari reaksi kalsiumhidrida dan Air. (18
poin)
Kalsium hidrida,
CaH2 (42g/mol), bereaksi dengan air membentuk gas hydrogen, H2,
sesuai reaksi:
CaH2(s)
+ 2H2O(l) ®
Ca(OH)2(aq) + 2H2(g).
Reaksi ini
sering digunakan untuk mengisi pelampung penyelamat dan balon cuaca.
a. Tentukan berapa bilangan oksidasi H dalam CaH2 (1 poin)
Jawab
Bilangan oksidas H dalam CaH2 = -1
(1 poin)
b. Berapa gram CaH2 yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10,0 L gas H2
pada tekanan 740 torr pada 23° C? (1 atm=760 torr = 60 mmHg, R= 0.082) (8
poin)
Jawab:
Jawab:
PV=nRT
n = mol H2
= PV/RT
= [(740 torr)(1
atm/760 torr)(10,0 L)]/[(0,082 L-atm/K-mol)(296, K)]
= 0,4011 mol H2
(4 poin)
mol CaH2
= (0.4011 mol H2)(1 mol CaH2/2 mol H2)
= 0,2005 mol CaH2 (2 poin)
massa CaH2 = (0,2005 mol CaH2)(42 g/mol) = 8,421 g CaH2 (2 poin)
massa CaH2 = (0,2005 mol CaH2)(42 g/mol) = 8,421 g CaH2 (2 poin)
c. Bila kedalam CaH2 tersebut ditambahkan 100 mL air untuk mereaksikan seluruh CaH2 yang
tersedia, tentukan apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 bila larutan
yang diperoleh pH nya 12,4. (9
poin)
Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 7,9 x 10-6
Jawab:
Ca(OH)2 yang terbentuk = mol CaH2
= 0,2005 mol
Ca(OH)2 (s) D
Ca2+ (aq) + 2 OH-(aq) (1
poin)
[Ca2+] = [Ca(OH)2]=
0,2005/0,1L = 2,005M (1poin)
pOH= pKw-pH =14-12,6 = 1,4. (1 poin)
[OH-] = 10-1,4
= 0,0398 = 0,04 M (2 poin)
Q= [Ca2+] [OH]2
= 2,005 x(0,04)2= 3,21 x 10-3 (2 poin)
Ksp = 7,9 x 10-6
Q> Ksp, sehingga
Ca(OH)2 akan mengendap (2poin)
Soal 3. Konfigurasi
elekrtronik dan diagramnya ( 16 poin)
a. Tuliskan konfigurasi elektronik ion
Se2- dan ion Co3+ (nomor atom Co =27 dan Se = 34) (6 poin)
Jawab:
Co3+ : [Ar]3d6 atau 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 (3 poin)
Se2-: [Ar] 4s23d104p6
atau 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d104p6 (3 poin)
b. Dari diagram orbital struktur
elektronik berikut ini: (10 poin)
Pilih contoh mana yang menunjukkan:
(pilihlah A, B, C, D atau E):
i.
Melanggar aturan Hund
ii.
Melanggar prinsip pengecualian Pauli
iii.
Diagram orbital dalam keadaan dasar
iv.
Diagram orbital dalam keadaan tereksitasi
v.
Melanggar prinsip Aufbau
Melanggar prinsip AufbauJawab: (masing masing 2 poin)
i
Melanggar aturan Hund: C
ii.
Melanggar prinsip pengecualian Pauli: D
iii. Diagram orbital dalam keadaan dasar: A
iv. Diagram orbital dalam keadaan tereksitasi: E atau B
v. Melanggar
prinsip Aufbau: B atau E
Melanggar
prinsip Aufbau: B atau E
Soal 4. Gas Besi karbonil, Fe(CO)5 dan reaksi keseimbangan (20 poin).
Besi
karbonil, Fe(CO)5 adalah gas yang bila dalam wadah tertutup
dapat terurai sesuai dengan persamaan
reaksi kesetimbangan berikut ini:
2 Fe(CO)5 (g) D Fe2(CO)9 (g) + CO (g)
Kedalam
suatu wadah dimasukan sejumlah Fe2(CO)5
sehingga konsentrasinya 0,47 M. Bila nilai Kc untuk reaksi tersebut
pada 298 K adalah 9 maka:
a. Tentukanlah berapa atmosfir tekanan awal
gas dalam wadah tertutup tersebut (3 poin)
Jawab:
Tekanan
awal gas: R= 0,082 L.atm.mol-1.K-1
atau 
Tekanan
awal gas = P= 1,485 atm (2
poin)
.
b. Tentukanlah berapa konsentrasi gas Fe2(CO)9 dalam keadan
kesetimbangan (9 poin)
Jawab:
2 Fe(CO)5 (g) D Fe2(CO)9 (g) + CO (g)
Kesetimbangan: misalkan, [Fe2(CO)9
]= [CO] = x
Maka
[Fe(CO)5 ]= 0,47-2x (3
poin)
sehingga 
(3 poin)
X =
1,41-6x
(1poin)
[Fe2(CO)9 ] = x = 0,214
M (2 poin)
d.
Tentukanlah nilai Kp
reaksi tersebut. (3 poin)
Jawab
Karena
jumlah molekul gas pada reaktan = produk = 2 maka:
n
produk – n reaktan = 0 (nol)
sehingga
Kp= Kc= 9 (3 poin)
d. Tentukanlah tekanan total gas sesudah tercapai
kesetimbangan (2 poin)
Jawab
Karena Kc = Kp maka tekanan total gas tetap (tidak berubah) yaitu
sama dengan tekanan awal, P= 1,485 atm (2
poin)
e. Gambarkan struktur dot Lewis gas CO (4 poin)
Jawab
masing
masing 2 poin
Soal 5. Tuliskan struktur dari
hasil reaksi-reaksi di bawah ini (18
poin):
JAWAB:
Tetapan dan rumus
berguna
Tetapan gas
universal, R = 8,314 J.K-1.mol-1=
8,314 x107 erg. Mol-1.K-1
=1,987 cal.mol-1.K-1
= 0,082054 L.atm.mol-1.K-1
Tetapan Avogadro NA
= 6.022∙1023 mol–1
Tetapan Planck h
= 6.626∙10–34 J×s
= 1.055∙10–34 J×s
Kecepatan cahaya c
= 3.00∙108 m×s–1
 atau, k =
A.e-Ea/RT |
|
 |
|
Subscribe to:
Posts (Atom)